第97回 薬剤師国家試験 必須問題(問1～5)

ぼちぼちやっていこうと思います。
有言不実行だった過去問の解説。

あくまでも俺流。
人によっては悪影響の危険性有w
自己責任で閲覧してくださいw

国試なんて、どんな理屈であっても、得点出来りゃあいいんだよ！
の精神でやっていた当時を思い出して書いています。
殴り書きな上に数年前の記憶ですので、お手柔らかに。

では、どうぞ。

第97回 薬剤師国家試験 必須問題(問1～5)

問1.希薄溶液の束一的性質でないのはどれか。
①蒸気圧降下
②凝固点降下
③沸点上昇
④表面張力低下
⑤浸透圧

問2.ある化合物の25℃における分解が、半減期3日の一次反応に従うとする。この化合物100mgを6日間、25℃で保存した時の残量として、正しいのはどれか。
①17mg
②25mg
③33mg
④50mg
⑤75mg

問3.Ag2CrO4の溶解度がS(mol/L)であるとき、溶解度積(Ksp)と溶解度の関係式として正しいのはどれか。
①Ksp=2S
②Ksp=S^2
③Ksp=2S^2
④Ksp=2S^3
⑤Ksp=4S^3

問4.電気泳動において、イオン性物質の移動速度と比例するのはどれか。
①イオン性物質の半径
②イオン性物質の電荷
③溶液の粘度
④溶液のpH
⑤電極間の距離

問5.紫外可視吸光度測定法において、吸光度と比例するのはどれか。
①透過度
②透過率
③試料の濃度
④比吸光度の対数
⑤モル吸光係数の対数

————–以下　解答—————–

問1 答え…④
解説：
束一的性質は分子の「数」による。
希薄溶液では①②③⑤はこれを満たす。
④の表面張力はこれとは異なり、物質の種類に依存する。

俺的には、これらの言葉が「モル」に関係するか否か判定可能かと。
蒸気圧はラウールの法則からもモル分率に関係がありますよね。
凝固点に関しては、モル凝固点降下という言葉がありますね。
沸点も同じですね。希薄溶液において定数とみますね。
表面張力はエネルギーです。ヤングの式でしたね。
浸透圧はオス「モル」ですよね。

問2 答え…②
解説：保存温度が25℃で変化無しなので、
一次反応ということは、初濃度に対して半減期毎に一定で減少する。
この物質は半減期3日なので、6日間では半減期が2カウントできる。
つまり、6日では初濃度(1)の半分(1/2)の半分(1/4)になる。
よって、初濃度は100mgなので100mg×1/4=25mg

この問題は絶対取りたい。
反応次数は式とグラフが同時に出て来るようにしましょう。
この程度なら大丈夫と思いますが、緊張で計算ミスしないように。

問3 答え…⑤
解説：イオンに分解しましょう。
まぁ、後は言わずもがなですか。溶解度積ですから。
Ag2CrO4はAg+が2コ。Cr4-が1コ。
(2S)^2×(S)^1=4S^3

これも確実に取りたい問題。
簡単だからと思わず、少しでも心配だったら書いてみること。

問4 答え…②
解説：
①半径が大きくなると反比例しますね。
②電荷に比例しますね。
③粘度と速度は反比例ですね。
④pHは影響するが比例か反比例かはケースバイケースです。
⑤距離が長くなると反比例ですね。

これも確実に取りたい。
本番は緊張の中ですが、冷静に考えましょう。

問5 答え…③
解説：
吸光度と言えば、ランベルトベールの法則でしたね。
ランベルトベールの法則とは、
吸光度＝定数×濃度×層長
です。
よって、選択肢の中で該当するのは、③濃度です。

これも確実に。
万が一、ランベルトベールの法則が出てこなくても正解へ導くことは可能だと思います。